Bedankt voor het vertrouwen het afgelopen jaar! Om jou te bedanken bieden we GRATIS verzending (in België) aan op alles gedurende de hele maand januari.

Afhalen na 1 uur in een winkel met voorraad
In januari gratis thuislevering in België
Ruim aanbod met 7 miljoen producten

Bedankt voor het vertrouwen het afgelopen jaar! Om jou te bedanken bieden we GRATIS verzending (in België) aan op alles gedurende de hele maand januari.

Afhalen na 1 uur in een winkel met voorraad
In januari gratis thuislevering in België
Ruim aanbod met 7 miljoen producten

Winkels

Verlanglijstje

Winkels

Verlanglijstje

Zoeken

Volg ons op

140 winkels

Wist je dat er in Vlaanderen voor iedereen een Standaard Boekhandel is binnen een straal van 7 km?

Vind hier een winkel

€ 419,45

+ 838 punten

Uitvoering

Levering 1 à 2 weken

Eenvoudig bestellen

Veilig betalen

In januari gratis thuislevering in België (via bpost)

Gratis levering in je Standaard Boekhandel

Omschrijving

The literature on cavitation chemistry is ripe with conjectures, possibilities, heuris- tic arguments, and intelligent guesses. The chemical effects of cavitation have been explained by means of many theories, consisting of empirical constants, adjustable parameters, and the like. The chemists working with cavitation chemistry agree that the phenomenon is very complex and system specific. Mathematicians and physi- cists have offered partial solutions to the observed phenomena on the basis of cavitation parameters, whereas chemists have attempted explanations based on the modes of reaction and the detection of intermediate chemical species. Nevertheless, no one has been able to formulate a unified theme, however crude, for its effects on the basis of the known parameters, such as cavitation and transient chemistry involving extremely high temperatures of nanosecond durations. When one surveys the literature on cavitation-assisted reactions, it is clear that the approach so far has been "Edisonian" in nature. While a large number of reactions have showed either enhanced yields or reduced reaction times, many reactions have remained unaffected in the presence of cavitation. The success or failure of cavitation reactions ultimately depends on the collapse of the cavity. Cavitation chemistry is based on the principles of the formation of small transient cavities, their growth and implosion, which produce chemical reactions caused by the generation of extreme pressures and temperatures and a high degree of micro- turbulence.